4 noviembre 2009
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Gilbert N. Lewis es una de las personalidades mas sobresalientes en la quimica. Su propuesta sobre la representaciones moleculares es una de las mejores herramientas para explicar la reactividad y forma de las moleculas.
Sin embargo, a pesar de sus ventajas, existen pocas reglas para representar los diagramas correctamente. Hay algunas propuestas al respecto, una de ellas es de John E. Packer y Sheila Woodgate (J Chem Edu 1991, 456), que reproducimos en este foro.
Reglas para el dibujo de estructuras de Lewis:
1. Determinar el numero de electrones de valencia totales, contando los electrones de valencia de cada atomo y de las cargas de la molecula (en su caso) restando electrones por cada carga positiva o sumando electrones por cada carga negativa.
2. Ubicar los atomos en sus posiciones relativas. Acomodar primero los de mayor valencia terminando con los de menor valencia.
3. Dibujar entre los atomo una linea que represente un enlace (2 electrones) entre dichos atomos.
4. Completar los electrones de valencia para cada atomo, en lo posible dibujandolos por pares.
5. Completar los electrones totales (calculados en el paso 1) tratando de que queden como pares.
6. Calcular la carga nuclear efectiva para cada atomo, para poder ubicar correctamente las cergas que se encuentren presente en la molecula.
Hay que recordar que los atomos que se encuentran a partir del 3er periodo, pueden no cumplir la regla del octeto.
Espero entonce sus comentarios respecto a las experiencias o dudas que se presenten acerca de este tema.
Sin embargo, a pesar de sus ventajas, existen pocas reglas para representar los diagramas correctamente. Hay algunas propuestas al respecto, una de ellas es de John E. Packer y Sheila Woodgate (J Chem Edu 1991, 456), que reproducimos en este foro.
Reglas para el dibujo de estructuras de Lewis:
1. Determinar el numero de electrones de valencia totales, contando los electrones de valencia de cada atomo y de las cargas de la molecula (en su caso) restando electrones por cada carga positiva o sumando electrones por cada carga negativa.
2. Ubicar los atomos en sus posiciones relativas. Acomodar primero los de mayor valencia terminando con los de menor valencia.
3. Dibujar entre los atomo una linea que represente un enlace (2 electrones) entre dichos atomos.
4. Completar los electrones de valencia para cada atomo, en lo posible dibujandolos por pares.
5. Completar los electrones totales (calculados en el paso 1) tratando de que queden como pares.
6. Calcular la carga nuclear efectiva para cada atomo, para poder ubicar correctamente las cergas que se encuentren presente en la molecula.
Hay que recordar que los atomos que se encuentran a partir del 3er periodo, pueden no cumplir la regla del octeto.
Espero entonce sus comentarios respecto a las experiencias o dudas que se presenten acerca de este tema.
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