9 septiembre 2011
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Hola a todos!
Comienza aqui la recopilacion de ejercicios para el tema de balanceo de reacciones nucleares. Recuerde poner al final la respuesta al problema y su nombre en la firma. Suerte!
En la reacción de fision del uranio-238 se emite una particula alfa y se genera un nuevo núclido de masa 233.9942 uma. Calcule la energía liberada por un átomo de uranio, si la masa de éste es 238.0003 uma y 4.0015 uma de la particula alfa. E = -8.49x10E-13 J
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Quimica General
15 octubre 2010
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El premio Nobel de Quimica de este 2010 fue otorgado a Richard F. Heck, Ei-ichi Negishi y Akira Suzuky. La contribucion mas importante es la capacidad de formar enlaces C-C de forma selectiva lo cual representa una de las herramientas mas importantes para la sintesis de cualquier tipo de molecula. En especial se ha podido desarrollar la obtencion de farmacos.
Recomiendo que vean la pagina del comite Nobel: http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/2010/
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Quimica General
23 julio 2010
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Ya esta demostrado que el atomo no es lo mas peque de la materia.
Tampoco el neutro ni el proton son los mas pequeños.
Los componentes basicos son el electron y los quarks. 
Existen 6 diferentes tipo:
up (arriba)
down (abajo)
charm (encantado)
strange (extraño)
top (cima) y
bottom (fondo).
Solo los dos primeros son estables y tiene la siguiente carga:
up = +2/3
down = -1/3
El neutron esta compuesto de 1 up y 2 down, mientras que el proton tiene 2 up y 1 down. Asi podemos explicar su carga.
Tambien es mas facil entender porque en las reacciones nucleares se producen cambios en el numero de neutrones o de protones en el nucleo.
Las fuerzas que unen los quarks, se cree que son las siguientes:
Gravedad,
Núclear débil,
Núclear fuerte,
Electromagnetismo
Para saber un poco mas, les recomiendo la siguiente pagina:
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Particles/quark.html
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Quimica General
4 noviembre 2009
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Gilbert N. Lewis es una de las personalidades mas sobresalientes en la quimica. Su propuesta sobre la representaciones moleculares es una de las mejores herramientas para explicar la reactividad y forma de las moleculas.
Sin embargo, a pesar de sus ventajas, existen pocas reglas para representar los diagramas correctamente. Hay algunas propuestas al respecto, una de ellas es de John E. Packer y Sheila Woodgate (J Chem Edu 1991, 456), que reproducimos en este foro.
Reglas para el dibujo de estructuras de Lewis:
1. Determinar el numero de electrones de valencia totales, contando los electrones de valencia de cada atomo y de las cargas de la molecula (en su caso) restando electrones por cada carga positiva o sumando electrones por cada carga negativa.
2. Ubicar los atomos en sus posiciones relativas. Acomodar primero los de mayor valencia terminando con los de menor valencia.
3. Dibujar entre los atomo una linea que represente un enlace (2 electrones) entre dichos atomos.
4. Completar los electrones de valencia para cada atomo, en lo posible dibujandolos por pares.
5. Completar los electrones totales (calculados en el paso 1) tratando de que queden como pares.
6. Calcular la carga nuclear efectiva para cada atomo, para poder ubicar correctamente las cergas que se encuentren presente en la molecula.
Hay que recordar que los atomos que se encuentran a partir del 3er periodo, pueden no cumplir la regla del octeto.
Espero entonce sus comentarios respecto a las experiencias o dudas que se presenten acerca de este tema.
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Quimica General
9 octubre 2009
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Carga Nuclear efectiva Z(efec).
Enteder las principales tendencias en las propiedades de los elementos químicos es mas sencillo relacionandolas a la carga nuclear efectiva del último electron de dicho átomo. Aqui se mencionan las reglas de Slater para poder calcular el efecto pantalla (S) sobre cualquier electrón de un átomo. Recuerda que la carga nuclear efectiva se calcula por:
Z(efec) = Z - S
donde:
Z es el número atómico
S es el apantallamiento
Reglas de Slater (para calcular el apantallamiento)
Cualquier duda que tengas sobre el cálculo puedes externarla en los comentarios.
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5 octubre 2009
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QUIMICA GENERAL
En este foro daremos comienzo a problemas que traten el comportamiento dual (onda-particula) de la materia.
Problema 1:
Los protones pueden acelerarse a velocidades cercanas a la de la luz en los aceleradores de particulas. Estime la longitud de onda en nanometros de un proton que se desplaza a 2.90 x 10E8 m/s. (La masa de un proton es de 1.673 x 10E-27 Kg) R.: 1.37 x 10E-6 nm
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5 octubre 2009
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QUIMICA GENERAL
Continuando con los problemarios, aqui va el comienzo de aquellos que aplican la teoria de Bohr y la ecuacion de Rydberg para transiciones electronicas.
Problema 1:
Considerando un foton de luz visible (entre 400 y 700 nm) ¿tiene suficiente energia para exitar un electron de un atomo de hidrogeno entre los estados n = 1 a n = 5? R: Si se lleva a cabo la exitacion.
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29 septiembre 2009
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Quimica General
Estos son problemas sobre efecto fotoelectrico. Anota el tuyo y su respuesta.
Problema 1: El molibdeno metálico debe absorber radiación con una frecuencia mínima de 1.09 x 10E15 Hz antes de que pueda emitir un electrón de su superficie. (a) ¿Cuál es la energía minima necesaria para emitir un electrón? (b) ¿Cuál es la longitud de onda de esta energía? (c) Si al molibdeno lo irradiamos con luz de longitud de onda de 120 nm, ¿cuál es la energía cinética máxima de los electrones emitidos? R: 7.22 x 10E-19 J; 275 nm; 9.3 x 10E-19 J/electron.
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Quimica General
29 septiembre 2009
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Quimica General
Contribuye con un problema dentro de este tema. No olvides anotar al final la respuesta
Problemas de teoria de Plank
Problema 1: La luz amarilla de una lámpara de vapor de sodio para alumbrado público tiene una longitud de onda de 589 nm. ¿Cuál es la frecuencia de esta radiación? R: 5.09 x10E14 Hz.
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26 septiembre 2009
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El modelo del atomo es complicado de explicar. La mejor forma es verlo en una representacion como es el video del enlaceal final, que es el primero de una serie de videos que presentaremos sobre este tema.
Espero sus comentarios.
link
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